91
Фиг. 4. Горене на чист водород
Помислете и отговорете
1. Един литър водород тежи само 0,09 g. А един литър въздух
тежи 1,29 g. Колко пъти въздухът е по-тежък от водорода?
2. Проучете защо водородът се нарича „гориво на бъдещето“.
3. Възможно ли е водородът да се събира в съд с отвора нагоре?
Обяснете.
4. Наименованието на елемента водород е дадено от А. Лаво-
азие през XVIII в. То буквално означава „раждащ вода“. Как-
во е дало основание на Лавоазие да нарече така елемента?
5. В две еднакви запушени епруветки има съответно водород и
кислород. Предложете начин за опитното им разпознаване.
6. Направете схема за приложението на водорода в наши дни.
7. В миналото водородът се е използвал за пълнене на транс-
портни балони. Защо се е използвал за това? А защо вече не
се използва за тази цел?
Вече научихте
Водородът се получава
лабораторно от метал и
разредена киселина.
Водородът е химиче-
ски активен. Той гори
и взаимодейства с кис-
лорода, с други прости
вещества и с химични
съединения.
Ценен е за практиката.
•
Да проверим гори ли водородът. Доближаваме запалена ки-
бритена клечка към края на газоотводната тръбичка, през която ми-
нава чист водород. Водородът се запалва и гори бавно с безцветен
пламък (фиг. 4). Пламъкът се насочва към стените на суха чаша.
При горенето на водорода се образуват водни пари, които се втеч-
няват, допирайки се до стените на студения съд. Водните пари се
дължат на взаимодействието на водорода и кислорода.
водород
+
кислород
вода
Видяхме, че водородът е много активен към кислорода. Той
реагира с много други прости вещества (метали и неметали).
Водородът е толкова активен към кислорода, че може да из-
влича кислорода от негови съединения (оксиди).
•
Да проверим дали водородът взаимодейства с меден оксид.
Струя от чист водород се пропуска над черния меден оксид (фиг. 5).
Медният оксид се нагрява. Постепенно цветът му се променя. Об-
разува се ново вещество с червеникав цвят – мед, а по стените на
тръбата се отделят капки вода. Протича реакцията:
водород
+
меден оксид
вода
+
мед
При тази реакция атомите на водорода заместват атомите на мед-
та в съединението меден оксид. Получават се съединението вода и
веществото мед. (Ще научите по-късно, че такъв вид реакция се
нарича химично заместване
.
)
Къде се използва водородът
Водородът има многобройни приложения, които могат да се
групират в следните области: 1) транспорт – за гориво за ракети
и автомобили; 2) производство на торове, пластмаси, лекарства;
3) металургия – за получаване на чисти метали и при заваряване;
4) електроника – при производство на чипове; 5) хранителна про-
мишленост – за втвърдяване на течни мазнини (получават се твър-
ди „хидрогенирани“ мазнини).
водород
Фиг. 5. Взаимодействие на водород
с меден оксид
водород
меден оксид