25
Произведението от валентността и броя на атомите на единия хи-
мичен елемент е равно на произведението от валентността и броя
на атомите на другия химичен елемент.
Например за съединението
Al
2
О
3
може да се определи валентността
на алуминия (
х
), като се знае валентността на кислорода.
Записва се
Al
x
2
О
2
3
. Според правилото:
валентност (
Аl
) . брой атоми (
Аl
) = валентност (
O
). брой атоми (
O
)
x.2 = 2.3
Оттук се намира, че
х
= 3. Това означава, че алуминият е тривалентен.
Означава се валентността на елемента във формулата:
Al
3
2
О
2
3
.
Прави се проверка: 3.2 = 2.3.
На фиг. 1 са показани и структурните формули на хлороводорода,
водата, амоняка и метана. В тези формули химичните връзки между
атомите в молекулите са означени с черти, наречени още
валентни
черти
. По техния брой също може да бъде определена валентността.
Валентността е числено равна на броя химични връзки, които може
да образува атом на даден химичен елемент.
Видове валентност
Някои химични елементи във всичките си съединения имат една и
съща –
постоянна
валентност, а други имат различна –
променлива
валентност (табл. 1). За елементите, които имат променлива валент-
ност, най-ниската се нарича
нисша
, а най-високата
–
висша
.
Обикновено нисшата валентност се определя спрямо водорода, а ви-
сшата – спрямо кислорода.
Най-важното
Валентността е свойство на атомите на даден химичен елемент да
се свързват с точно определен брой атоми на друг химичен елемент.
Означава се с число и се определя спрямо елементи с позната ва-
лентност.
Произведението от валентността и броя на атомите на единия хими-
чен елемент е равно на произведението от валентността и броя на
атомите на другия химичен елемент.
Въпроси и задачи
1.
Какво представлява валентността? Спрямо кои елементи може да
се определи валентността? Какви са видовете валентност?
2.
Разгледайте таблица 1 и отговорете: Кои от показаните елементи
имат постоянна и кои – променлива валентност? Коя е висшата и
коя е нисшата валентност на хлора?
3.
Определете валентността на елементите в съединенията:
а)
NaH
,
MgH
2
,
AlH
3
,
H
2
S
б)
Na
2
O
,
CO
2
,
P
2
O
5
,
P
2
O
3
в)
NaCl
,
ZnCl
2
,
AlCl
3
(
хлорът тук е едновалентен).
4.
Като използвате правилото и валентностите на елементите (табл. 1)
съставете сами химичните формули
на:
а) оксидите на желязото; б) оксидите на медта.
Повече за
Правилото за определяне
на валентността е валид-
но само ако в съединение-
то няма свързани еднакви
атоми. Например въпреки
правилото във водородния
пероксид (
H
2
O
2
) кислород-
ните атоми са от втора ва-
лентност.
При съединения, съдържа-
щи връзки между еднакви
атоми, за да се определи
валентността, най-често се
използват структурни фор-
мули. Например в струк-
турната формула на
H
2
O
2
се
вижда, че кислородните ато-
ми са от втора валентност.
Елементи
Валентност
H, Li, Na, K
1
(постоянна)
O, Ca, Mg, Zn
2
(постоянна)
Al
3
(постоянна)
C
2, 4
N
1, 2, 3, 4, 5
P
3, 5
S
2, 4, 6
Cl, Br
1, 3, 5, 7
Cu
1, 2
Fe
2, 3
Таблица 1.
Валентност
на някои елементи