76
Химични свойства
Солната киселина проявява висока химическа активност.
Отнасяния към индикатори
Свободните водородни йони в разтвора на солната киселина са при-
чина за оцветяване на лакмуса и универсалния индикатор в червено.
Те определят киселинните Ӝ свойства.
Взаимодействие с активни метали
Ако в епруветка се постави гранула цинк и се залее със солна ки-
селина, се наблюдава отделяне на мехурчета газ. При поднасяне на
запалена клечка кибрит към гърлото на епруветката се чува лек пукот
– отделеният газ е водород. Другият продукт е солта цинков дихлорид.
Zn
+
2H
Cl
→
Zn
2
Cl
1
2
+
H
2
↑
цинков дихлорид
Солната киселина
взаимодейства с активни метали
като цинк,
желязо, натрий и др. Реакцията е
химично заместване
. Получават
се соли (хлориди) и се отделя водород (фиг. 4).
Изразете с химично уравнение взаимодействието между солна
киселина и магнезий (втора валентност).
Солната киселина
не взаимодейства със слабоактивни метали
каквито са мед, сребро, злато, живак и др. (фиг. 4).
Взаимодействие с основни оксиди
Ако към меден оксид се прибави солна киселина и епруветката се
нагрее на спиртна лампа, се наблюдава разтваряне на оксида и оцве-
тяване на разтвора в синьо. Получават се разтворим меден дихлорид
(
CuCl
2
) и се отделя вода (фиг. 5).
Cu
O
+
2H
Cl
→
CuCl
2
+
H
2
O
меден оксид
меден дихлорид
Солната киселина взаимодейства и с други основни оксиди като ди-
натриев оксид (
Na
2
O
), калциев оксид (
CaO
) и др. Получават се сол
(хлорид) и вода.
Изразете с химично уравнение взаимодействието между калциев
оксид и солна киселина.
Взаимодействие с основи
Подобно на останалите киселини и солната киселина взаимодейст-
ва с основи. Протича процесът неутрализация – образуват се соли
(хлориди) и вода. Например при неутрализация на солната киселина с
калиева основа се получават калиев хлорид (сол) и вода.
K
OH
+
H
Cl
→
KCl
+
H
2
O
Изразете с химично уравнение взаимодействието между калци-
ева основа
(
Ca(OH)
2
)
и солна киселина.
Доказване на солна киселина и разтворимите Ӝ соли
При прибавяне на няколко капки разтвор на сребърен нитрат
(
AgNO
3
)
към солна киселина се получава бяло неразтворимо във вода
вещество – сребърен хлорид (
AgCl
) (фиг. 6). Неразтворимите веще-
ства, получени при реакция в разтвор, се наричат утайки. Прието е
в химичните уравнения утайките да се означават с насочена надолу
стрелка (↓).
Фиг. 4.
Отнасяния на сол-
ната киселина към металите
магнезий, цинк и мед
Фиг. 5.
Взаимодействие на
солна киселина с меден оксид
Повече за
В солна киселина фенолфта-
леинът остава безцветен.
Фенолфталеинът е индика-
тор, който не променя цвета
си в разтвори на киселини,
поради което не може да се
използва за доказването им.