85
33
ХАЛОГЕННА ГРУПА.
ХИМИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ
Изучените халогенни елементи образуват множество химични съ-
единения, по-голямата част от които са с важно значение за прак-
тиката на човека. Белината, фреоните, тефлонът, готварската сол,
инсектицидите, някои пластмаси са само малка част от веществата,
съдържащи елементи от халогенната група. Много от съединенията
на халогенните елементи са вредни за здравето на човека (фиг. 1).
В тях (с изключение на флуора) халогенните елементи проявяват
променлива валентност: първа
–
спрямо водорода и металите; от пър-
ва до седма
–
спрямо кислорода.
Водородни съединения. Халогеноводородни киселини
Водородните съединения на халогенните елементи имат молекулен
строеж. Те са безцветни газообразни вещества с остра задушлива ми-
ризма (HX↑). Много добре се разтварят във вода. Водните им разтвори
се наричат
халогеноводородни киселини
и се означават със същата
формула
HX
(табл. 1). Те имат киселинни свойства, подобни на солната
киселина, реагират с активни метали, основни оксиди, основи и някои
соли (фиг. 2).
С увеличаване на относителната атомна маса на халоген-
ния елемент киселинните свойства на халогеноводородните киселини се
засилват. Йодоводородната киселина (
HI
) е най-силната киселина от тях.
Солите на халогеноводородните киселини се наричат с общото
наименование халогениди. Всички те съдържат халогенидни йони
(
X
-
). В разтворимите халогениди те могат да бъдат доказани с
разтвор на сребърен нитрат (
AgNO
3
). Ако към разтвор на халогенид
или към халогеноводородна киселина се добави разтвор на
AgNO
3
се наблюдава образуване на утайка, различно оцветена в зависимост
от вида на съдържащия се в нея халогениден йон – бяла (
AgCl
),
бледожълта (
AgBr
) или жълта (
AgI
) (фиг. 3). Реакцията е качествена
за доказване на халогеноводородните киселини и техните разтворими
соли. Единствено флуороводородната киселина и флуоридите не се
доказват по този начин, защото
AgF
е разтворимо съединение.
Фиг. 1.
Много от съедине-
нията на халогенните еле-
менти са с дразнещо или
отровно действие
Фиг. 2.
Химични свойства
на халогеноводородните ки-
селини
Таблица 1.
Химични съединения на халогенните елементи и киселинните им свойства
Халогенен
елемент
А
r
Водородно
съединение
Безкисл.
киселина
Оксид
Оксокиселина
Оксид
Оксокиселина
Флуор
(
F
)
19
HF
↑→
H
+
+ F
-
-
-
-
-
Хлор
(
Cl
)
35,5
HCl
↑ →
H
+
+ Cl
-
Cl
2
O
HClO
хипохлориста
Cl
2
O
7
HClO
4
перхлорна
Бром
(
Br
)
80
HBr
↑→
H
+
+ Br
-
Br
2
O
HBrO
хипобромиста
Br
2
O
7
HBrO
4
пербромна
Йод
(
I
)
127
HBr
↑→
H
+
+ I
-
I
2
O
HIO
хипойодиста
I
2
O
7
HIO
4
перйодна
Халоген
(
X
)
-
HX
↑→
H
+
+ X
-
X
2
O
HXO
X
2
O
7
HXO
4
Фиг. 3.
Сребърният нитрат
(
AgNO
3
)
е реактив за от-
криване на киселините
HCl,
HBr, HI
и техните разтвори-
ми соли.
дисоциация
+ активен метал
+ основен оксид
+ основа
+ AgNO
3
H
+
+ X
+
сол + H
2
↑
сол + H
2
O
сол + H
2
O
AgX
↓
+ HNO
3
HX
(халогенид)
(халогенид)
(халогенид)