80
3.6
ХАЛОГЕННА ГРУПА. ПРОСТИ ВЕЩЕСТВА И
ХИМИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ НА ХАЛОГЕННИТЕ ЕЛЕМЕНТИ
Химичните елементи флуор
F
, хлор
Cl
, бром
Br
, йод
I
и ас
-
тат
At
се означават с общото наименование
халогенни елементи
.
Простите вещества на тези елементи подобно на хлора се състо
-
ят от молекули. Градивните им частици са двуатомни молекули и
се означават с общата формула
Х
2
–
флуор
F
2
, хлор
Cl
2
, бром
Br
2
и йод
I
2
.
Халогенните елементи проявяват първа валентност спрямо
водород и метали. Спрямо кислорода валентността е промен
-
лива от първа до седма. Изключение е флуорът, който проявява
постоянна първа валентност във всички свои съединения.
СЪСТОЯНИЕ, ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА И
ФИЗИОЛОГИЧНО ДЕЙСТВИЕ
Състоянието, физичните константи, физичните свойства и фи
-
зиологичното действие на халогенните елементи са представени
в табл. 1 и табл. 2.
Таблица 1.
Физични свойства на простите вещества на халогенните еле
-
менти
Формула на
простото
вещество
Относителна
молекулна
маса
Състояние
Цвят на простото
веществото
Мирис
F
2
38
газ
светложълт
много остър
и задушлив
Cl
2
71
газ
жълто-зелен
остър и
задушлив
Br
2
160
течно
червено-кафяв
остър
I
2
254
твърдо
тъмновиолетов
остър
Таблица 2.
Физични константи на простите вещества на халогенните еле
-
менти, разтворимост във вода и физиологично действие
Формула на
простото
вещество
Температу
-
ра на топе
-
не в
◦
С
Температу
-
ра на кипе
-
не в
◦
С
Плътност
при
22
◦
С
g/cm
3
Разтвори
-
мост във
вода
Физио
-
логично
действие
F
2
– 220
–188
0,0016
добре
разтворим*
много
отровен
Cl
2
–102
–34
0,0030
умерено
разтворим
много
отровен
Br
2
–7
59
3,12
умерено
разтворим
много
отровен
I
2
114
183
4,93
малко
разтворим
отровен
*Флуорът разлага водата при разтварянето си в нея.
От табл. 1 и табл. 2 може да се направи изводът, че с нара
-
стване на молекулната маса на халогените техните физични
константи, температури на кипене и плътност нарастват. Флу
-
ор, хлор, бром и йод не провеждат електричен ток и топлина.
Названието халогени за
флуор, хлор, бром и йод има
гръцки произход и означава
“солерод“, т.е. раждащ соли.
Поради високата им химична
активност те са познати като
соли, от които са получени за
първи път.
При слабо загряване йодът
сублимира (фиг. 1).
Сублимацията е процес на
преминаване на веществата
от твърдо в газообразно
състояние.
Фиг. 1.
Сублимация на йод
а
Под наименованието „берто
-
летова сол“ е известна солта
на хлорната киселина калиев
хлорат
KClO
3
. Използва се в
лабораторни условия за по
-
лучаване на кислород. Влиза
в състава на фойерверки, ба
-
рута за кибритените клечки и
експлозивни смеси. В някои
държави се използва като
евтин и ефективен хербицид.