94
1.9
Например:
HBr
H
+
и
Br
–
HI
H
+
и
I
–
Основите и киселините са съединения с различен състав. Във
водни разтвори имат различна среда; различно рН; различно оц
-
ветяване на индикаторите; различни свойства.
ОСНОВИ
Основите
са химични съединения, които са изградени от ме
-
тални положителни йони
М
+
и хидроксидни отрицателни йони
OH
–
. Подобно на натриевата основа и други основи се дисо
-
циират във воден разтвор на метални положителни йони
М
+
и
хидроксидни отрицателни йони
OH
–
.
Във воден разтвор основите съдържат по-голямо количес-
тво хидроксидни отрицателни йони от водородните положи
-
телни йони: брой(Н
+
) < брой(OH
–
). Следователно имат основ
-
на среда и pH > 7.
Всички основи оцветяват лакмуса и универсалния индикатор в
син цвят, а фенолфталеина – в малиновочервен цвят
(фиг. 1).
Наличието на хидроксидни отрицателни
OH
–
йони в разтво
-
ра на всички основи определя
общите им основни свойства
–
основна среда във воден разтвор – рН > 7, взаимодействие с
киселини (
HCl
) и въглероден диоксид
CO
2
.
Специфичните им
свойства
се определят от вида на металния йон М
+
.
КИСЕЛИНИ
Киселините
са химични съединения, в молекулите на кои
-
то водородните атоми са свързани с атоми на елементи, които
проявяват неметални свойства. Подобно на солната киселина и
други киселини се дисоциират във воден разтвор на водородни
положителни йони
Н
+
и киселинни отрицателни йони
А
–
.
Във воден разтвор киселините съдържат по-голямо ко
-
личество водородни положителни йони от хидроксидните
отрицателни йони: брой (H
+
) > брой(OH
–
). Следователно
имат кисела среда и pH < 7.
Всички киселини оцветяват лакмуса и универсалния индикатор
в червен цвят
(фиг. 2)
.
Индикаторът фенолфталеин не променя
цвета си (остава безцветен) в кисела и неутрална среда.
3.13
ОСНОВИ И КИСЕЛИНИ
Фиг. 1.
Оцветяване на индикатори
във воден разтвор на основи
→
→
дисоциация
дисоциация
калиева
основа
литиева
основа
калиев
положителен
йон
литиев
положителен
йон
хидроксиден
отрицателен
йон
хидроксиден
отрицателен
йон
лакмус
фенол-
фталеин
универсален
индикатор
→
→
дисоциация
дисоциация
бромоводородна
киселина
йодоводородна
киселина
водороден
положителен
йон
водороден
положителен
йон
бромиден
отрицателен
йон
йодиден
отрицателен
йон
Дисоциация на киселина
→
дисоциация
киселина
водороден
катион
киселинен
анион
H
n
А
nН
+
и
А
n-
-
(n-цяло число)
Например:
KOH
K
+
и
OH
–
LiOH
Li
+
и
OH
–
Дисоциация на основа
→
дисоциация
основа
метален
положителен
йон
хидроксиден
отрицателен
йон
М(OH)
n
М
n+
и nOH
-
(n – цяло число)
основа